穀物中含有多種金屬離子，大部分對於身體健康有重要作用，其含量範圍集中在10-100 µg/g，屬於微量分析。對於金屬的處理，大部分的現有文（wén）獻采取的是以混合強酸加熱並溶解的方法，但是這種方法本身極具危險（xiǎn）性，而且環境有極大的影響。所以本次實驗（yàn）中選擇進行長（zhǎng）時間的灰化（huà）以除去（qù）有機物，代替酸解的方法。
對於金屬的微量分析，分光光度法靈敏度高（gāo），易於操作（zuò），是當前十分經（jīng）典的測量微量金屬的方法。但分光光度法存在著準確（què）度極差的缺點，所以我們希望找到可以（yǐ）全部替（tì）代或部分替代分光光度的方法。滴定法時（shí）常用的準（zhǔn）確分析的方法，誤差（chà）極小，EDTA是一種極強（qiáng）的絡合劑，可以和多種金屬離子絡合（hé），常（cháng）用來測量金屬離子的含量。因此，本實驗將（jiāng）這兩種方法結合（hé），采用
實驗電熱（rè）板消解加（jiā）熱測量穀物中的金屬含量。
實（shí）驗過程
儀器與試劑
實驗電熱板（bǎn）HT-200（格丹納）
紫外（wài）可見分光光度計
基準碳酸鈣，鐵標準溶液，基準氧（yǎng）化鋅，六水合氯（lǜ）化鎂，1%鈣指示劑，鋅試劑固體，0.20%鄰二氨菲溶液，pH-8.8的硼砂硼酸緩衝溶液
實驗方法
1.樣品處理
稱取20.0g樣品於坩堝中，先在實驗電熱板（bǎn）上預加熱蒸發至無水（shuǐ）分（fèn），固體呈黑色（sè），轉（zhuǎn）移至馬弗爐，加入適量濃硝酸，灼（zhuó）燒至固體呈灰白色。用5%硝（xiāo）酸（suān）溶解殘（cán）留固體並定容至100mL。
2.標準溶液配製。
3.鈣鎂（měi）含量測定（dìng）
1)鈣鎂總量測（cè）定
利用EDTA與鈣（gài）鎂絡合的反應，在溶（róng）液中加入三乙（yǐ）醇胺掩蔽鐵離子的幹擾（rǎo），再加入適量氨性緩衝溶液，以EBT為指示劑滴定溶液中的鈣鎂總量。
2)鈣含量（liàng）測定
在溶液中（zhōng）加入氫氧化鈉溶液調節pH 至11-12，以鈣指示劑（jì）為指示劑，用EDTA標準溶液滴（dī）定鈣離子含量。
4.鋅含量測定
在溶液中加入三乙醇胺掩蔽鐵離子，加入4mL鋅試劑，再（zài）加入（rù） 3mL硼砂硼（péng）酸緩衝溶（róng）液調節（jiē）pH 至8.8，用蒸餾水（shuǐ）稀釋至25.0mL，用分光（guāng）光度計在618nm 處測定吸光度。
5.鐵含量測定
在溶液中加入1.0mL鹽酸羥胺，混勻靜（jìng）置2min後加入1.0mL鄰二氮菲溶液和2.0mL乙酸（suān）鈉，加水稀釋至25.0mL，在510nm測（cè）定吸光度。
結果與討（tǎo）論
實際樣品中離子濃度（dù）的測定（dìng）
樣品（pǐn）經過長時間灰化後仍有少量（liàng）紫色物質存在，可能是其他離子或殘餘有機物。灰化後（hòu），大米樣（yàng）品殘（cán）餘量極低，可能是誤差（chà）增大的原（yuán）因之一。
最終ICP測試數據顯示：
與所測得（dé）的數據相（xiàng）差較大，推測原因是對於實際樣品中的離子環境估計不足，仍存在很多未知離子的幹擾，需要進一步的研究。
總結（jié）
實驗最終探索出了（le）一條基本可以確定穀（gǔ）物重金屬含量（liàng）的方案，但誤差（chà）較大，仍存在（zài）許多地方可以改進。由於時間原因，並未進行更深入的探索及研究。最終的樣品體係中存在許多雜離子，所采取的實驗方（fāng）案並不能全部（bù）消除影響。本次實驗中的格丹納實（shí）驗電熱板（bǎn）HT-200采用了（le）陶（táo）瓷板加熱體（tǐ）發熱提供高（gāo）溫熱量讓樣品（pǐn）加熱，使樣品受熱麵積（jī）更加的均勻。並且是分體控製方式，在通風櫥外進行（háng）控製加熱，科研人（rén）員可以遠離酸（suān）霧和熱量，安全又方（fāng）便。
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